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高中化学一对一补习班-高中化学重要知识点易错点排查
高中资讯    作者:高中化学   2021-01-29

元素化合物

1.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2.氢氧化铝可用于中和过多胃酸。

3.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。

4.钠与O2的反应产物与反应条件有关,即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。

5.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应,而是属于化学变化,钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。

6.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。

7.1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。

8.钠与盐溶液反应,不能置换出盐的金属。

9.往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2,反应方程式是:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。

10.往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应,而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。

高中化学一对一补习班

11.往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。

12.Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸,又能与氢氧化钠溶液反应。

13.Al2O3、MgO可用作耐高温材料。

14.并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

15.铁与氯气反应只能生成FeCl3,氮气与氧气反应只能生成NO,硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫,铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。

16.Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

17.铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

18.SiO2可用于制光导纤维,硅可制光电池。

19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与氢氟酸反应。

20.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。

21.把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。

22.浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。

23.强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2;金属与浓硝酸反应一般生成NO2,而金属与稀硝酸反应一般生成NO。

24.实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定NH4+的存在。

25.Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu可继续溶解。

基本理论、基本概念

1.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

3.含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键。

4.同种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。

6.比例模型:如甲烷的比例模型:

7.球棍模型:如甲烷的球棍模型:

8.Cl、Br、I的+1价含氧酸的结构式都可用“”表示。

9.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

10.ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-能水解,因HClO酸性很弱,ClO-水解使溶液显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。

11.比较元素非金属性强弱时,应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

12.化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;分子间作用力和氢键影响物质的物理性质,如熔、沸点等。

13.常见吸热反应:所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。

常见放热反应:燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。

14.原电池放电时,电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。

15.原电池充电时,电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动,阴离子向正极移动。

16.原电池放电时,盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

17.电解池里电解质溶液中离子的移动方向为:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。

18.钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe-2e-===Fe2+。

19.金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关,活泼性相差越大,金属腐蚀越快。

20.金属腐蚀快慢与接触介质有关,一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。

21.升高温度,不论吸热还是放热反应,也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

22.向恒温恒容已达平衡的反应体系中,充入“惰性气体”(不参加反应的气体),对平衡无影响。

23.增大压强(缩小体积),化学平衡向气体物质的量减小的方向移动,但v正、v逆均增大。

24.平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关。

25.对于一个可逆反应,若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应。

26.盐水解规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性,越热越水解,越稀越水解。

27.除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。

28.FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。

29.弱酸酸式盐水溶液酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

30.碳酸钙与稀盐酸反应,实质是H+与沉淀溶解平衡中的CO32-反应,促进平衡向生成离子的方向移动。

31.盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质。

化学实验

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。

2.配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。

3.酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

4.容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。

5.烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体,且产生的气体能使品红溶液褪色,加热又恢复原色的,只有SO32-和HSO3-。

7.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体的纯度。

8.制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行,且进行尾气处理。

9.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

有机化学

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,它们都是混合物。

2.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。

3.能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄,可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝,可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水,出现白色沉淀,可推知该物质为苯酚或其衍生物。

4.能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。

5.检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

6.检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

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