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高中化学网上一对一辅导-高中化学反应热计算题答题套路
高中资讯    作者:高中化学   2021-01-29

一、比例法

热量的求算:化学计量数与△H绝对值成正比

例1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(图片)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,写出其热化学方程式________________。

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二、定义法

定义法也可称为定“1”法,根据燃烧热或中和热定义求算

例2 含11.2g KOH的稀溶液与图片溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应中和热的热化学方程式正确的是( )。

解析:根据中和热的定义:在稀溶液中,酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。图片,则图片发生中和反应生成1mol水时放热图片

答案:D

例3 已知下列热化学方程式①图片图片;②图片图片;③图片,则氢气的燃烧热为( )

解析:根据燃烧热的定义:“1mol”氢气完全燃烧生成稳定的化合物“液态”水时所放出的热量。

答案:C

三、十字交叉法:

例4 已知:,且,若A和D的混合气体1mol完全与B反应,反应热为,则A和D的物质的量之比为( )。

A. B.

C. D.

解析:由题意可知1molA与B完全反应的反应热为,1molD与B完全反应的反应热为,而1molA和D的混合气体完全与B反应,反应热为,运用十字交叉法:

热量的差值之比,即为A和D的物质的量之比,

答案:B

四、不等式法(平衡移动法)

例5 已知298K时,,在相同温度下,向密闭容器甲中通入和,达到平衡时放出热量,向另一体积相同的密闭容器乙中通入,达到平衡时放出的热量,则下列关系式正确的是( )

A. B. C. D.

解析:的反应是可逆反应,不可能进行到底,因此,甲容器反应达到平衡时放出热量,而乙容器在量不变,量减少一半的情况下,平衡正向进行的趋势减小,因此,

答案:C

五、整合法:盖斯定律

例6 已知下列热化学方程式

当1g液态水变成气态水时,其热量变化为:①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJ

A. ②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②③

解析:依据盖斯定律:化学反应不论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,将两个热化学方程式合并,写出液态水和气态水的热化学方程式:

则1g水由液态变成气态时热量变化为,

答案D

六、拆分法

例7 根据热化学方程式(在时):,分析下列说法中不正确的是( )。

A. S的燃烧热为

B. 放出热量大于297.23kJ

C. 放出热量小于297.23kJ

D. 形成的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所吸收的总能量

解析:根据题给燃烧热的热化学方程式可知A、D正确。若想确定B与C,需将题设热化学方程式拆分为:

,即放出热量的数值大于297.23kJ,

答案:C

七、直接法

例8 在100gC不完全燃烧所得气体中,CO点1/3体积,占2/3体积且

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )。

A. 392.92kJ B. 2489.4kJ C. 784.72kJ D. 3274.3kJ

解析:由题意可知,由于气体中CO未完全燃烧造成热量的损失,则此CO完全燃烧时释放的热量即为损失的热量。

答案:C

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