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高中化学补习学校-高中化学知识点:盐类的水解
高中资讯    作者:高中化学补习   2020-12-16

盐类水解是高考的重难点内容之一,每年分值都不同,君翰高中化学补习学校的老师给大家分享这部分知识,需要的收藏哦!

(一)盐类水解实质

(从水的电离平衡下手)盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。

(二)盐类水解规律

口诀:

无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

解释:

(1)弱碱强酸盐的水解

在 图片 溶液中,存在 图片 的电离和水的电离

图片 电离出来的 图片 可以跟水电离出来的 图片 结合成弱电解质 图片 ,使 图片 下降,水的电离平衡向正向移动,从而造成溶液中的 图片 溶液呈现酸性。

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(2)弱酸强碱盐的水解

在 图片 溶液中的弱酸根阴离子, 图片 与 图片 电离出来的 图片 结合成弱电解质 图片 分子,使 图片 的电离平衡向正向移动, 图片 不断增大,直至建立起新的平衡,溶液呈现碱性。

规律:

(1)弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐,如 图片 、 图片 、 图片 等能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。

(2)弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐,如 图片 、 图片 、 图片 、 图片 等能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。

(3)弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐,如 、 、 等很容易发生水解反应,水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

(4)强酸强碱盐 各种强酸强碱盐均不能发生水解反应,溶液仍为中性。

(三)正确书写盐类水解的例子方程式

盐类水解属于离子反应,可以按照离子方程式的书写规范,写出正确的离子方程式。例如,硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出:

第一步 写出 水解的化学方程式

第二步 把易溶于水的强电解质改写为离子形式

第三步 消去反应式两边相同的离子( )

上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质,是 使水的电离平衡破坏,生成 弱碱分子和 ,使溶液呈现酸性,比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

书写盐类水解的离子方程式时,要注意以下三点:

(1)要写可逆号“ ”,不能写等号。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢?

(1)弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解,弱碱阳离子所带电荷数,就是水分子的系数,也是氢离子的系数。

例如, 水解的离子方程式是:

又如, 水解的离子方程式是:

(2)弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应,生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时,各微粒的系数都是“1”。

例如, 水解的离子方程式是:

多元弱酸根离子的水解是分步进行的,水解的离子方程式也要分步书写。

例如,碳酸钠水解的离子方程式是:

(一步水解)

(二步水解)

又如,硫化钠水解的离子方程式是:

(一步水解)

(二步水解)

(四)影响盐类水解平衡的因素

盐类水解是个可逆反应,水解过程是个吸热反应,运用平衡移动原理,改变外界条件,便可以控制盐类水解的方向。

(1)温度:升温促使盐类水解,降温抑制水解

(2)浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动:加水稀释可以促进水解,平衡右移,水解率增大。

(3)酸碱度:向盐溶液中加入,可以促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入,可以促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。

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