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初中化学同步辅导-初中化学常考化学基础知识点总结!
初中资讯    作者:初中化学   2021-01-30

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词(至少5个)

燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘

①水是由水分子构成的

②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?

水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?

广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?

火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项

液体体积不超过1/3

试管夹夹持在离口1/3处

擦干外壁再加热,先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?

①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中,水分子的情况?

水分子的数目和大小不变,间隔和排列方式改变

初中化学同步辅导

11.分子的基本性质

分子的质量和体积很小;相互间有间隔;总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?

滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?

杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?

蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?

杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物

混合物—空气、海水、石头等;

纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中,正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氢气、点燃的火柴、气体被点燃,火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子,形成新分子,即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目

25.化学变化中,最小的微粒?

原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

水氢气+氧气

氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?

①电解水生成氢气和氧气

②正氧负氢,氢二氧一

③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作?

验纯

29.分解反应、化合反应的特点?

一变多、多变一,都是化学反应

30.原子的结构,并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系

质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?

质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?

金属、稀有气体、石墨 金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些?各列举两例

分子---水和大部分气体

原子---金属、金刚石、稀有气体

离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

Na+ Mg2+ Cl- S2-

37.原子的化学性质由什么决定?

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义

一种元素,代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为?

氧 硅 铝 铁 钙

42.列举生活中常见的溶液?至少5种

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征

均一、稳定

44.溶液的组成

溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是?降低的是?

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理?

溶解

47.洗涤剂去油污的原理?

乳化

48.托盘天平称量药品时,不能把药品直接放在托盘里,应如何做?

没有腐蚀性的---纸片;有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积,读数时应注意?

视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候,应注意强调哪三点?

一定的温度;一定量的溶剂;该物质

51.溶液是否饱和的判断方法?

首先看溶液中是否有未溶解的固体,

如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态

如果没有,再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液?

加入溶剂,改变温度

53.溶质质量分数的表达式?

溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括?

计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器?

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用?

搅拌,加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时,导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?

药品不纯;量取水时仰视;烧杯或试剂瓶内壁有水;物质和砝码放反,且使用游码

58.空气中含量最多的气体是?体积分数是多少?

氮气;78%

59.空气中各成分由多到少排序?

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时,可选用的药品有哪些?为什么不选择木炭?

铜粉、红磷;木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象?

铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时,有哪些注意事项?

药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程?该过程属于什么变化?

通过降温加压使空气液化,然后加热液态空气,利用空气中各成分的沸点的不同,使其在不同的温度下气化,从而将各种气体分离出来。

02

物理变化

64.分离空气能得到哪些气体?

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途?

①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途?

①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途?

①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质?

CO NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义?

宏观:①水

②水由氢氧两种元素组成

微观:①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义?

宏观:①铁 ②铁元素

微观:①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义

2H2O:2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子

Mg2+:每个镁离子带2个单位的正电荷

CaO :在氧化钙中,钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量:

H2O---18

CO2---44

Ca (OH) 2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么?

过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点?

控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气?为什么?

向上排空气法---氧气的密度比空气的大,且不与空气中的成分反应

排水法---氧气不易溶于水,且不与水发生反应

76.收集氧气时,用什么方法验满?

将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则满

77.组装好装置后,该同学先向分液漏斗中加入水,然后将导管另一端浸入水中,并打开分液漏斗的活塞,观察导管口是否有气泡冒出,该操作的目的是什么?

检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么?

一 变:化学反应速率改变(加快或是减慢)

二不变:质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑

2KClO32KCl + 3O2↑

H2O22H2O+ O2↑

80.二氧化锰的作用是什么?

催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据?

发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么?(列举三例)

分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe + 2O2 Fe3O4

85.氧化反应的判断

是否有氧气参加

86.氧化物的判断

二中有氧(两种元素、化合物、有氧元素)

87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面?

氧气的密度比空气的大

88.铁丝燃烧实验,加水或细沙的目的

防止生成物炸裂集气瓶

89.实验室制取氧气的化学方程式

2H2O2 2H2O + O2↑

甲烷燃烧的方程式:

CH4+ 2O2 CO2 +2H2O

铁丝在纯氧中燃烧的方程式:

3Fe+ 2O2Fe3O4

90.燃烧需要满足的条件是?灭火的原理三条?

物质具有可燃性,可燃物与氧气充分接触,温度达到着火点。

隔绝氧气,移走可燃物,降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些?

增大氧气浓度,增大可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件?

可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

93.三大化石燃料的共同点?

不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

94.煤的综合利用包括哪些过程?属于什么变化?

煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。

95.化石燃料的燃烧对环境的影响?

温室效应

大气污染:粉尘;产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨;燃烧不充分,一氧化碳污染

96.产生和消耗二氧化碳的主要途径?

产生:化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗:植物的光合作用。

97.实验室制取二氧化碳所用药品:大理石或 石灰石和 稀盐酸

制取二氧化碳的化学方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

收集方法:向上排空气法

验满方法:燃着的木条放在瓶口,熄灭则满

二氧化碳不能用排水法收集的原因:二氧化碳能溶于水

98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么?还有什么其他用途(列两种)?

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料,人工降雨。

99.检验二氧化碳的方法?原理?

将气体通入澄清石灰水中,变浑浊则为二氧化碳。

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红?

CO2+H2O=H2CO3

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